Press "Enter" to skip to content

Tabiiy gaz: formula. Kimyoviy formula gaz. tabiiy gaz barcha turlari

Bu davlatlar har bir o’z maydonini ega, va insonlar uchun juda qimmatli hisoblanadi.

Gazlar: xususiyatlari, xulq-atvori, shakli, misollari

The gazlar bu agregatsiya holati zaif va tarqalgan, shu bilan birga ularni boshqaradigan bosim va harorat sharoitlariga katta bog’liq bo’lgan moddalar yoki birikmalar. Ular, ehtimol, butun koinotdagi plazmadan keyingi ikkinchi eng keng tarqalgan materiya shaklidir.

Yerda gazlar ekzosferadan tortib troposferagacha va biz nafas olayotgan havoga qadar atmosfera qatlamlarini tashkil qiladi. Garchi gaz osmon singari katta bo’shliqlarga tarqalganda ko’rinmas bo’lsa ham, bulutlarning harakatlanishi, tegirmon pichoqlarining burilishlari yoki sovuq iqlim sharoitida og’zimizdan chiqariladigan bug’lar orqali aniqlanadi.

Shuningdek, salbiy ekologik jihatlarga kelsak, bu transport vositalarining chiqindi quvurlaridan chiqadigan qora tutunlarda, fabrikalarda joylashgan minoralarning tutun ustunlarida yoki o’rmon yoqilganda ko’tarilgan tutunda kuzatiladi.

Kanalizatsiyadan chiqayotgan bug’larni, botqoq va qabristonlarni, baliq idishlari ichidagi pufakchani, osmonga chiqadigan geliy sharlarini ko’rganingizda, siz gazli hodisalarga duch kelasiz. ularning fotosintezi natijasida va hatto qorayish va meteorizm natijasida o’simliklar chiqaradigan kislorod.

Gazlar qaerda kuzatilmasin, ular kimyoviy reaksiya sodir bo’lgan degan ma’noni anglatadi, agar ular to’g’ridan-to’g’ri havodan o’rnatilmasa yoki o’zlashtirilmasa, sayyoradagi gazlarning asosiy yuzasi (yuzaki). Harorat ko’tarilishi bilan barcha moddalar (kimyoviy elementlar) gazlarga, shu jumladan temir, oltin va kumush kabi metallarga aylanadi.

Gazlarning kimyoviy tabiatidan qat’i nazar, ularning barchasi ma’lum bir hajm yoki bo’shliq orqali xaotik va o’zboshimchalik bilan harakatlanadigan zarralarini (atomlar, molekulalar, ionlar va boshqalarni) ajratib turadigan katta masofani umumiy bo’lishadi.

Gaz xususiyatlari

Jismoniy

Gazlarning fizik xususiyatlari qanday modda yoki birikma ishtirok etganiga qarab farq qiladi. Gazlar, oltingugurt miqdori tufayli yoki uchuvchan aminlar mavjudligi sababli, yomon hid yoki chiriganlik bilan mashhur. Xuddi shunday, ular yashil, jigarrang yoki sarg’ish ranglar bilan namoyish etiladi, ular qo’rqitadi va yomon alomat beradi.

Biroq, aksariyat gazlar yoki hech bo’lmaganda eng ko’p bo’lganlar, aslida rangsiz va hidsizdir. Garchi ular tushunarsiz bo’lsa ham, ular terida seziladi va ular harakatga qarshilik ko’rsatadi, hatto ular orqali o’tadigan tanalarda yopishqoq qatlamlar hosil qiladi (samolyotlarda bo’lgani kabi).

Barcha gazlar bosim yoki harorat o’zgarishiga olib kelishi mumkin, natijada ularni o’zlarining suyuqligiga aylantiradi; ya’ni ular kondensatsiyalanadi (sovutilsa) yoki suyultiriladi (agar “bosilsa”).

Boshqa tomondan, gazlar suyuqliklar va ba’zi gözenekli qattiq moddalar (masalan, faol uglerod) ichida eriydi. Pufakchalar – bu muhitda hali erimagan va suyuqlik yuzasiga qarab chiqib ketadigan gazlar to’planishining natijasidir.

Elektr va issiqlik o’tkazuvchanligi

Oddiy sharoitlarda (ularning zarralari ionlashtirilmasdan) gazlar issiqlik va elektr tokining yomon o’tkazgichlari hisoblanadi. Biroq, ular ko’plab elektronlar bilan stresslanganda, ular bo’ron paytida chaqmoqda ko’rinib turganidek, ular orqali oqim o’tishiga imkon beradi.

Boshqa tomondan, past bosimlarda va elektr maydoniga duchor bo’lganida, ba’zi gazlar, ayniqsa olijanob yoki mukammal gazlar yonadi va ularning chiroqlari tungi reklama va plakatlarni (neon nuri), shuningdek mashhur ko’cha chiroqlaridagi elektr zaryadsizlantiruvchi lampalar.

Issiqlik o’tkazuvchanligiga kelsak, ko’plab gazlar issiqlik izolyatorlari sifatida harakat qilishadi, shuning uchun ularni tolalar, matolar yoki shisha panellarni to’ldirishga qo’shib, issiqlik kirib borishini oldini olishga yordam beradi va haroratni doimiy ravishda ushlab turadi.

Shu bilan birga, issiqlikni yaxshi o’tkazadigan gazlar mavjud va ular suyuqlik yoki qattiq moddalar ta’sirida kuyishdan ham yomonroq kuyishi mumkin; masalan, pishirilgan pishiriqlardan (yoki empanadalardan) issiq bug ‘yoki qozonlardan chiqadigan bug’ oqimlari bilan sodir bo’ladigan narsa.

Reaktivlik

Odatda gazlar bilan bog’liq bo’lgan reaktsiyalar yoki ular paydo bo’lgan joy xavfli va noqulay deb tasniflanadi.

Ularning reaktivligi yana kimyoviy xususiyatiga bog’liq; ammo kengayish va katta qulaylik bilan harakatlanishda ko’proq ehtiyotkorlik va nazoratni amalga oshirish kerak, chunki ular reaktor tuzilishini xavf ostiga qo’yadigan bosimning keskin o’sishiga olib kelishi mumkin; Ushbu gazlar qanchalik yonuvchan yoki yonuvchanligi haqida gapirmaslik kerak.

Gazlarning harakati

Makroskopik tarzda tutun, halqalar yoki sigaretaning adabiy “tillari” havoda qanday rivojlanib borayotganiga guvoh bo’lish orqali gazlarning xatti-harakatlari to’g’risida tasavvurga ega bo’lish mumkin. Xuddi shu tarzda, tutunli granata portlaganda, turli xil rangdagi bulutlarning harakatini batafsil bayon qilish qiziq.

Biroq, bunday kuzatuvlar havoning ta’siriga, shuningdek tutun ichida osilgan juda nozik qattiq zarralar mavjudligiga bog’liq. Shuning uchun, ushbu misollar gazning haqiqiy harakati to’g’risida xulosa chiqarish uchun etarli emas. Buning o’rniga tajribalar o’tkazildi va gazlarning kinetik nazariyasi ishlab chiqildi.

Molekulyar va ideal holda, gazsimon zarrachalar o’zaro to’qnashib, chiziqli, aylanma va tebranish siljishlariga ega.Ular bilan bog’liq o’rtacha energiya mavjud bo’lib, ular atrofdagi hajm oshgani sayin deyarli o’zaro ta’sir qilmasdan yoki boshqa zarrachalar bilan to’qnashmasdan har qanday bo’shliq orqali erkin harakatlanishlariga imkon beradi.

Uning xatti-harakatlari tartibsiz broun harakati va bir-birlari bilan stol devorlari o’rtasida tinimsiz sakrab yuradigan bilyard to’plari to’qnashuvlari aralashmasi bo’lib qoladi; agar devorlar bo’lmasa, ular kuchsiz ushlab turilmasa, cheksizlikka tarqaladi.

Gazlar shakli

Gazlar, suyuqlik va qattiq moddalardan farqli o’laroq, quyultirilgan turdagi moddalar emas; ya’ni uning zarralarining birlashishi yoki birlashishi hech qachon shaklni aniqlay olmaydi. Ular o’z ichiga olgan idish hajmini to’liq egallab olishlari bilan suyuqlik bilan bo’lishadilar; ammo, ular sirt va sirt tarangligidan mahrum.

Agar gaz kontsentratsiyasi yuqori bo’lsa, uning “tillari” yoki allaqachon tasvirlangan makroskopik shakllari yalang’och ko’z bilan ko’rish mumkin. Bular ertami-kechmi shamol ta’sirida yoki gazning kengayishi bilan yo’q bo’lib ketadi. Shuning uchun gazlar juda bir hil tizimlardan kelib chiqadigan cheklangan maydonning barcha burchaklarini qamrab oladi.

Endi nazariya gazlarni o’zlari bilan deyarli to’qnashmaydigan sohalar deb hisoblaydi; ammo ular buni qilganda, ular elastik tarzda sakrab chiqadilar.

Ushbu sharlar bir-biridan keng ajratilgan, shuning uchun gazlar amalda vakuumga “to’la”; shuning uchun uning eng kichik yoriq yoki yoriqdan o’tishi uchun ko’p qirraliligi va ularni sezilarli darajada siqib chiqarish qulayligi.

Shu sababli, novvoyxonaning ishi qanchalik yopiq bo’lmasin, u bilan yursangiz, yangi pishirilgan nonlarning aromati sizga yoqadi.

Gaz bosimi

Gazning sharlari yoki zarralari shu qadar tarqalib ketgani va ajralib ketganligi sababli ular jismlarga yoki narsalarga bosim o’tkazishga qodir emasligiga ishonish mumkin edi. Biroq, atmosfera bunday e’tiqodning yolg’on ekanligini isbotlaydi: massasi, vazni bor va suyuqliklar bug’lanib ketishi yoki yo’q joydan qaynab ketishiga yo’l qo’ymaydi. Qaynatish nuqtalari atmosfera bosimida o’lchanadi.

Agar manometrlar mavjud bo’lsa yoki ular devorlari deformatsiyalanmaydigan idishga solilsa, gaz bosimi yanada aniqlanadi. Shunday qilib, idish ichida gaz zarralari qancha ko’p bo’lsa, ular bilan konteyner devorlari o’rtasida to’qnashuvlar soni shunchalik ko’p bo’ladi.

Ushbu zarralar devorlar bilan to’qnashganda, ularni bosadi, chunki ular yuzasida kinetik energiyasiga mutanosib kuch ta’sir qiladi. Go’yo ideal billiard to’plari devorga tashlangan; agar ularni yuqori tezlikda uradiganlar ko’p bo’lsa, u hatto buzilishi mumkin.

Birlik

Gaz bosimini o’lchashda ko’plab birliklar mavjud. Eng taniqli bo’lganlarning ba’zilari torr kabi simob millimetridir (mm simob ustuni). Paskalni (Pa) N / m bo’yicha belgilaydigan xalqaro birliklar tizimiga (SI) ega 2 ; va undan kilogramm (kPa), mega (MPa) va giga (GPa) paskal.

Gaz hajmi

Gaz idishning butun hajmini egallaydi va kengayadi. Idish qanchalik katta bo’lsa, gaz hajmi ham bo’ladi; ammo uning bosimi ham, zichligi ham bir xil miqdordagi zarralar uchun kamayadi.

Boshqa tomondan, gazning o’zi bog’liq miqdordagi hajmga ega, bu uning tabiatiga yoki molekulyar tuzilishiga juda bog’liq emas (ideal), lekin uni boshqaradigan bosim va harorat sharoitlariga bog’liq; bu uning molyar hajmi.

Aslida, molyar hajmi bir gazdan ikkinchisiga o’zgarib turadi, garchi ular katta bo’lmagan va heterojen molekulalar bo’lsa, o’zgarishlar kichikdir. Masalan, ammiakning molyar hajmi (NH)3, 22.079 L / mol) 0 ° C va 1 atm da, u geliynikidan farq qiladi (He, 22.435 L / mol).

Barcha gazlar P va T funktsiyalari bo’yicha o’zgarib turadigan molyar hajmga ega va ularning zarralari qanchalik katta bo’lmasin, ularning soni doimo bir xil bo’ladi. Aslida u bu erda Avogadro (NTO).

Asosiy gaz qonunlari

Gazlarning xatti-harakatlari asrlar davomida tajribalar o’tkazish, chuqur kuzatishlar va natijalarni talqin qilish orqali o’rganilib kelinmoqda.

Bunday tajribalar bir xil tenglamada (ideal gazlar bilan) birlashtirilib, gazning bosim va haroratning har xil sharoitlariga ta’sirini oldindan aytib berishga yordam beradigan bir qator qonunlarni yaratishga imkon berdi. Shu tarzda, uning hajmi, harorati va bosimi hamda ma’lum bir tizimdagi mollari soni o’rtasida bog’liqlik mavjud.

Ushbu qonunlar orasida quyidagi to’rtta qonun bor: Boyl, Charlz, Gay-Lyussak va Avogadro.

Boyl qonuni

Boyl qonuni doimiy haroratda ideal gaz hajmi uning bosimiga teskari proportsional ekanligini aytadi; ya’ni idish qanchalik katta bo’lsa, uning devorlari bir xil miqdordagi gazdan bosimni pasaytiradi.

Charlz Qonuni

Charlz qonuni shuni ko’rsatadiki, doimiy bosim ostida ideal gaz hajmi uning haroratiga to’g’ri proportsionaldir. Sharlar Charlz qonunini namoyish etadi, chunki ular qizdirilsa, ular biroz ko’proq shishadi, agar ular suyuq azotga botirilsa, ular ichkaridagi gaz hajmi qisqarishi sababli parchalanadi.

Gey-Lyussak qonuni

Gay-Lyussak qonuni doimiy hajmda ideal gazning bosimi uning haroratiga to’g’ri proportsional ekanligini ta’kidlaydi. Yaxshi yopiq qozonda, agar gaz asta-sekin qizdirilsa, har safar uning ichidagi bosim kattaroq bo’ladi, chunki qozon devorlari deformatsiyalanmaydi yoki kengaymaydi; ya’ni uning hajmi o’zgarmaydi, doimiydir.

Avogadro qonuni

Va nihoyat, Avogadro qonuni ideal gaz egallagan hajm uning zarrachalari soniga to’g’ri proportsional ekanligini ta’kidlaydi. Shunday qilib, agar bizda bir mol zarracha bo’lsa (6.02 · 10 23 ), keyin biz gazning molyar hajmiga ega bo’lamiz.

Gazlar turlari

Yonuvchan gazlar

Ular tarkibiy qismlari yoqilg’i sifatida ishlaydigan gazlardir, chunki ular issiqlik energiyasini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Ulardan ba’zilari tabiiy gaz, suyultirilgan gaz va vodoroddir.

Sanoat gazlari

Ular sog’liqni saqlash, oziq-ovqat, atrof-muhitni muhofaza qilish, metallurgiya, kimyo sanoati, xavfsizlik sohalari va boshqalar kabi turli xil maqsadlarda foydalanish uchun ommaga sotiladigan ishlab chiqarilgan gazlardir. Ushbu gazlarning bir qismi kislorod, azot, geliy, xlor, vodorod, uglerod oksidi, propan, metan, azot oksidi va boshqalar.

Inert gazlar

Ular ma’lum bir harorat va bosim sharoitida hech qanday kimyoviy reaktsiya hosil qilmaydigan yoki juda past bo’lgan gazlardir. Ular neon, argon, geliy, kripton va ksenon. Ular reaktiv bo’lmagan elementlar zarur bo’lgan kimyoviy jarayonlarda qo’llaniladi.

Gazli elementlar va birikmalarga misollar

Yer sharoitida davriy sistemaning gazsimon elementlari qanday?

Bizda avval H molekulalarini hosil qiluvchi vodorod (H) mavjud2. Eng engil gazli gaz – geliy (He) quyidagicha; va keyin azot (N), kislorod (O) va ftor (F). Ushbu oxirgi uchta diatomik molekulalarni ham hosil qiladi: N2, Yoki2 va F2.

Ftordan keyin neliy (Ne), geliydan keyin kelib chiqadigan zo’r gaz keladi. Ftor ostida bizda xlor (Cl), Cl molekulalari ko’rinishida2.

Keyinchalik bizda boshqa yaxshi gazlar mavjud: argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) va oganeson (Og).

Shuning uchun, ular jami o’n ikki gazsimon elementdir; juda yuqori radioaktiv va beqaror oganesonni chiqarib tashlasak, o’n bitta.

Gazli birikmalar

Gazli elementlardan tashqari, ba’zi keng tarqalgan gazsimon birikmalar ham ro’yxatga olinadi:

-H2Ha, chirigan tuxum hididan mas’ul vodorod sulfidi

-NH3, ammiak, ishlatilgan sovunlarda sezilib turadigan o’tkir hid

-CO2, karbonat angidrid, issiqxona gazi

-YOQ2, azot dioksidi

-NO, azot oksidi, juda zaharli deb hisoblangan, ammo qon aylanish tizimida muhim rol o’ynaydigan gaz

-SW3, oltingugurt trioksidi

-HCl, vodorod xlorid

-SF6, oltingugurt geksaflorid

Adabiyotlar

  1. Uaytilgan, Devis, Pek va Stenli. (2008). Kimyo. (8-nashr). CENGAGE o’rganish.
  2. Gazlarning xususiyatlari. Qayta tiklandi: chemed.chem.purdue.edu
  3. Vikipediya. (2019). Gaz. Qayta tiklandi: en.wikipedia.org
  4. Helmenstine, Anne Mari, tibbiyot fanlari doktori (2018 yil 5-dekabr). Gazlar – gazlarning umumiy xususiyatlari. Qayta tiklandi: thoughtco.com
  5. Garvard erkaklar sog’lig’i soati. (2019). Gaz holati. Qayta tiklandi: health.harvard.edu
  6. Elektron sovutish muharrirlari. (1998 yil 1 sentyabr). Gazlarning issiqlik o’tkazuvchanligi. Qayta tiklandi: electronics-cooling.com

Tabiiy gaz: formula. Kimyoviy formula gaz. tabiiy gaz barcha turlari

Bugun biz gazlar turli bilaman. Bu odamlarning ayrimlari bilan-mahsulot sifatida reaktsiyalar natijasida o’zlarini shakllangan, kimyoviy laboratoriya usullari qabul qildi. Va nima gazlar tabiatning ishlab chiqariladi? Asosiy bunday gazlar, tabiiy, tabiiy kelib chiqishi to’rt bor:

kislorod, vodorod sulfid, ammiak, – Albatta, ba’zi boshqa bor inert gazlar, uglerod oksid. Biroq, yuqorida odamlar uchun, aslida muhim bo’lgan va bir yonilg’i sifatida, shu jumladan, turli maqsadlar uchun, ularni ishlatish.

tabiiy gaz nima?

Tabiiy gaz, tabiat bizga bergan, kabi ma’lum. Bu kontent Yerning ichki qaysi kimyoviy reaktsiyalar natijasida sanoatda olinadi miqdorda ancha yuqori va ko’proq bo’ladi.

Keng tarqalgan tabiiy gaz, metan sifatida tanilgan, lekin bu to’g’ri emas. Agar gaz kasrlarning tuzilishiga qarab bo’lsa, biz uning keyingi qismi tarkibini ko’rish mumkin:

  • metan (96%);
  • etan;
  • propan;
  • butan;
  • vodorod;
  • karbonat angidrid;
  • azot;
  • vodorod sulfid (kichik, Track amounts).

Shunday qilib, u tabiiy gaz paydo – bir necha bir qorishmasini tabiiy ravishda paydo bo’lgan gazlar.

Tabiiy gaz: Formula

metan, etan, propan va butan – view tabiiy gaz, kimyo nazaridan chiziqli uglevodorodlar oddiy tuzilishi aralashmasidir. Biroq, barcha metan katta hajmi yildan beri, qabul umumiy formula tabiiy gaz bevosita formula metan bildiraman. Shunday qilib, u chiqadi, deb tabiiy gaz metan CH4 kimyoviy formula.

Qolgan qismlar kimyo quyidagi empirik formula egadir:

Bunday moddalar aralashmasi tabiiy gaz hisoblanadi. Uning asosiy Formula metan Murakkab uglerod kontent uning juda kichik ekanligini ko’rsatadi. Bu, masalan, rangsiz, butunlay nuqtasini chekish yoqib qobiliyatiga uning jismoniy xususiyatlarini, ta’sir qiladi. uning boshqa a’zolari esa homoloj qator (ketma-ket yonish paytida to’yingan uglevodorodlar yoki alkanlarda) qora tutayotgan olov hosil qilish.

tabiatda bo’lish

Tabiatda, bu gaz chuqur metro, cho’kindi jinslar qalin va zich qatlamlar topiladi. tabiatda tabiiy gaz kelib chiqishi, ikki asosiy nazariyalari mavjud.

  1. tektonik harakatlarning nazariyasi qoyalar. Bu nazariya tarafdorlari uglevodorodlar yer osti boyliklari mavjud va har doim yuqoriga tektonik harakatlar va aniq natijasida paydo bo’ladi, deb ishonaman. Neft va gaz – yuqori bosim va harorat o’zgarishlar yuqori ikki tabiiy minerallar kimyoviy reaktsiyalar natijasida ularni hosil qiling.
  2. Biogen nazariyasi, tabiiy gaz hosil bo’lgan yana bir usuli taklif. uglerod va vodorod, uning shakllanishi kimning organlari asosan, bu kun ham bor, bu sayyorada Barcha tirik mavjudotlar singari bu elementlar, chiqib qurilgan ishtirok etdi organik jonzotlar oldi, deb taklif qiladi – formula uning sifat tarkibi aks ettiradi. Vaqt, o’lik o’simliklar va hayvonlarning qoldiqlaridan bor, na kislorodning ham bakteriyalar parchalaydi va organik moddalar qayta ishlash mumkin okean, quyida botdi. biomassa anaerob parchalanishi natijasida sodir, va millionlab yillar davomida, ikki minerallar manbai – neft va gaz. Shu ikkala Shunday qilib, asos – bu uglevodorodlar va qisman past molekulyar og’irligi moddalar. gaz va neft kimyoviy formula, uni tasdiqlaydi. turli shartlar va turli mahsulotlar duchor Biroq, hosil bo’ladi: yuqori bosim va harorat – gaz, past – neft.

Bugungi kunda, asosiy sohalar va tabiiy gaz zahiralari Rossiya, AQSh, Kanada, Eron, Norvegiya va Niderlandiya kabi davlatlar bor.

tabiiy gaz Umumlashtirish uning holatiga ko’ra, har doim faqat gaz davlat mavjud bo’lishi mumkin emas. kondensatsiyalanadi uchun bir necha variantlar bor:

  1. gaz neft molekulalar erigan.
  2. Gaz suv molekulalarining erigan.
  3. Gaz gidratlari mustahkam hosil qiladi.
  4. gazsimon birikmani – normal sharoitda.

Bu davlatlar har bir o’z maydonini ega, va insonlar uchun juda qimmatli hisoblanadi.

laboratoriya va sanoatda olish

tabiiy gaz ishlab chiqarish joylarda tashqari, laboratoriya uni olish yo’llarini bir qator bor. tabiiy gaz qiymati laboratoriya sintezi amalga oshirish uchun, chunki, bu usullar, shu bilan birga, albatta, faqat mahsulot kichik partiyalarda foydalanish uchun foydali emas.

  1. Gidrolizi past molekulyar moddalar, – alyuminiy karbid: AL 4 C 3 + 12H 2 O = 3ch 4 + 4AL (OH) 3.
  2. ishqor ishtirokida natriy atsetat: CH 3 COOH + NaOH = CH 4 + Na 2 CO 3.
  3. syngas boshlab: CO + 3H 2 = CH 4 + H 2 O.
  4. uglerod va vodorod – – yuqori harorat va bosim da oddiy moddalardan.

tabiiy gaz metan formula kimyoviy formula, aks, shunday qilib, barcha xarakterlanadi alkan xos reaktsiyalar, berilgan gaz uchun.

sanoat tabiiy depozitlari va kasrlar yanada qayta ishlash metan qazib chiqarildi. Shuningdek, mahsulot gaz tozalash ehtiyojlarini talab qilinadi. tabiiy gaz metan keyin formula o’z ichiga komponentlar faqat bir qismini ko’rsatadi. maishiy foydalanish uchun metan o’zga moddalar o’z ichiga olgan toza gaz kerak. Olinadigan etan, propan, butan va boshqa gazlar ham keng foydalaniladi.

jismoniy xususiyatlari

gaz tenglama u ega bo’lishi kerak, jismoniy qanday fazilatlar bir fikr beradi. xususiyatlari qanday ko’rib chiqaylik.

  1. hidsiz, toza rangsiz.
  2. Taxminiy zichligi / m 3 0,7-1 kg orasida o’zgarib turadi.
  3. 650 0 C yonish harorati
  4. havoga nisbatan deyarli ikki barobar engil.
  5. 46 million joule teng gaz bir kub metr yoqish hisobidan ajratilgan issiqlik.
  6. havo gaz yuqori kontsentratsiyasi (15% dan ortiq) juda portlovchi bo’lgan.
  7. 130 ga teng bo’lgan yoqilg’i eksponatlar oktanlı sifatida ishlatiladi qachon.

sof gaz faqat qazilma qazib saytida barpo etiladi maxsus davolash o’simliklar (o’simliklar), orqali o’tib olinadi.

ariza

bir necha asosiy yo’nalishlari bor gazdan foydalanishni. uning asosiy tarkibiy qismi, formula CH 4 ishlatiladi gaz va aralashmaning boshqa barcha komponentlar tashqari so’ng.

hayot 1. Iste’mol soha. Bu erda hokazolar qozonxonalar va gaz pishirish, uy-joy binolarini isitish, yoqilg’i anglatadi. pishirish uchun ishlatiladi gaz, Merkaptanlar guruhga mansub maxsus moddalar qo’shing. Bu odamlar uni hidi va choralar mumkin gaz quvurlari yoki boshqa dahshatli o’pirilishlar paydo bo’layotgan oqish taqdirda ta’minlash uchun amalga oshiriladi. (Propan va butan aralashmasi hisoblanadi) ichki gaz aralashmasi yuqori kontsentratsiyasi juda portlovchi bo’lgan. Merkaptanlar ham tabiiy gaz o’ziga xos va yoqimsiz hid qilish. formula ularga xususiyatini beradi, masalan, oltingugurt va fosfor kabi elementlar o’z ichiga oladi.

2. Kimyoviy ishlab chiqarish. Ushbu sohada, aralashmalari ishlab chiqarish ko’p muhim reaktsiyalar uchun asosiy boshlang’ich materiallar biri tabiiy gaz, u jalb qilinishi mumkin bo’lgan sintez namoyish formulasi:

  • sanoatning deyarli barcha sohalarida uchun eng keng tarqalgan zamonaviy materiallari hisoblanadi plastmassa, ishlab chiqarish asoslari;
  • etinil, vodorod siyanür va ammiak sintez xomashyo. Sami kelajakda bu mahsulotlar ko’plab sintetik tolalar va matolar, o’g’itlar va qurilish izolyatsiya ishlab chiqarish borib;
  • rezina, metanol, organik kislotalar – metan va boshqa moddalardan tashkil etiladi. inson hayotining deyarli barcha sohalarida ishlatiladi;
  • polietilen va boshqa ko’plab moddalar, sintetik tabiat metan shukr qabul qildi.

Agar yoqilg’i sifatida 3. foydalanish. Bundan tashqari, inson faoliyatining har qanday, stol lampalari va termik stansiya tegishli turini to’ldirish tortib. yoqilg’i bu turi barcha muqobil usullari fon uchun ekologik to’g’ri va tegishli hisoblanadi. Biroq, metan yonish boshqa har qanday organik material sifatida karbonat angidrid hosil qilish. Va u Yer issiqxona ta’siri sabab bo’lishi ma’lum. Shuning uchun, odamlar yana ham toza va issiqlik energiyasini yuqori sifatli manba vazifasini topish kerak.

Bu tabiiy gaz foydalanish, barcha asosiy manbalari hisoblanadi. Agar barcha murakkab komponentlar Agar Formula uni, u deyarli bir qayta tiklanadigan resurs, siz juda ko’p qilish kerak, faqat vaqt deb ko’rsatadi. Bunday tabiiy resurslar miqdori yuz yil davomida, Rossiya, balki boshqa ko’plab davlatlar nafaqat eksport orqali davom etadi, chunki tabiiy gaz zaxiralari bilan mamlakatimiz juda omadli bo’ladi.

azot

Bu tabiiy neft va gaz konlarini qismidir. Bundan tashqari, gaz havoda hajmining katta qismini (78%) egallaydi va litosfera selitrasi tabiiy birikmalar shaklida uchraydi.

oddiy modda sifatida deyarli organizmlar azot yashayotgan edilar. formula N≡N, kimyoviy obligatsiyalar bo’yicha ariza 2 N, yoki. Bunday kuchli munosabati mavjudligi normal sharoitda molekulalar yuqori barqarorlik va kimyoviy inertness ko’rsatadi. Bu atmosferadagi erkin shaklda bu gaz katta miqdorda mavjudligi ehtimoli bayon nima.

sobit azot xususan organizmlarning qodir bir oddiy modda – rhizobia. Ular keyin gaz zavodi uchun yanada munosib shaklida qayta va shu tariqa o’simlik ildiz tizimini mineral oziqlanish ko’tarib etiladi.

Tabiat azot mavjud shaklida bir necha asosiy tarkibi, bor. quyidagi formula:

  • oksidlari – NO 2, N 2 O, N 2 O 5;
  • kislota – azot va azot hno 2 hno 3 (havoda oksidi yashin oqizish tomonidan ishlab chiqarilgan);
  • nitrat – shuning uchun 3, Nano 3 va KNO.

Man azot gaz, lekin suyuq holatda nafaqat ishlatiladi. Bu o’simlik va hayvon to’qimalarning, ko’p materiallar muzlatish uchun munosib ado -170 0 C, past haroratlarda suyuq bo’lish imkoniga ega. suyuq azot keng foydalanish tibbiyotda nima deb.

ammiak – Bundan tashqari, azot, uning asosiy ulanishlar birini olish uchun bir asos hisoblanadi. moddaning ishlab chiqarish tonaj, u keng oila va sanoatda (hokazo tayyorlash rezinali, bo’yoqlar, plastik, sintetik tolalar, organik kislotalar, bo’yoq ishlab chiqarish, portlovchi va) ishlatiladi, deb.

karbonat angidrid

moddaning formulasi qanday? Karbonat CO 2 kabi yoziladi. uglerod va kislorod o’rtasidagi molekula zaif qutb, ikki xil qattiq kimyoviy kuchlarida kovalent bog. Bu normal sharoitlarda molekulasi barqarorligini va inertness ko’rsatadi. Bu haqiqat muhitida bepul karbonat angidrid mavjudligi bilan tasdiqlanadi.

Bu material tabiiy gaz va neft tarkibiy qismi hisoblanadi, shuningdek, deb atalmish issiqxona effekti sabab, sayyoramizning yuqori muhitida to’planadi.

karbonat angidrid katta miqdori organik yoqilg’i har qanday yonish paytida tashkil topgan. ko’mir, yog’och, gaz yoki boshqa yonilg’i nazar, to’liq yonish shakllantirish suv va moddalar natijasida.

Shuning uchun, u muhitda o’z yig’ish muqarrar ekan. Shuning uchun, zamonaviy jamiyatning muhim vazifasi yoqilg’i issiqxona ta’sirini kamaytirish muqobil, qidirish hisoblanadi.

vodorod

tabiiy minerallarning tarkibi sodir yana bir chiqish aralashma – vodorod bo’lgan. Kimning formula gaz – H 2. Bugun barcha ma’lum materiyaning eng oson.

gidroksidi metallar va galogenlar orasida – davriy tizimida maxsus xususiyatlari tufayli ikki o’rinlarni egallaydi. Bir elektronni ega bo’lgan (metall xususiyatlari, qayta tiklash) sifatida berib qodir va (noruda xususiyatlarini, Oksidlanish) qabul.

foydalanishning asosiy maydoni – tadqiqotchilar kelajagini ko’rish, buning uchun bir ekologik yoqilg’i hisoblanadi. sabablari:

  • Bu gaz zaxiralarini cheksiz soni;
  • yonishi natijasida shakllantirish faqat suv.

Biroq, bir energiya manbai sifatida vodorod to’liq texnologiya rivojlanishi hali ko’p nüansları yaxshilandi kerak.

hisoblash massasi, zichligi, va gazlar hajmi uchun formulalar

fizika va kimyo gaz hal qilish uchun bir necha asosiy yo’llarini qo’llash. hisoblash formulasi uchun Misol uchun, bunday gaz massasi bo’lib, eng muhim parametrlarni biri hisoblanadi, agar:

m þ bo’lib, = V * þ, – uning hajmi – bir modda va V zichligi hisoblanadi.

Biz normal sharoitda 1 kub metr tabiiy gaz hajmining massasi hisoblash uchun kerak bo’lsa, masalan, keyin biz yozuvlar materiallar o’z zichligi standarti o’rtacha qiymatini olib. Bu 0.68 kg / m 3 ga teng bo’ladi. Endi formula hisoblash uchun biz, gaz hajmini va zichligi bilaman ancha talablarga javob beradi. So’ngra:

m (CH 4) kamayadi kub metr bo’lib, 0.68 kg / m 3 * 1 m3 = 0.68 kg =.

Formula gaz hajmi, aksincha, ommaviy va zichligi ko’rsatkichlari iborat. Bu biz konfiguratsion yuqorida qiymatini ifoda mumkin, deb:

V = m / þ, keyin metan 2 kg miqdori normal sharoitda 2 / 0.68 = 2.914 m 3 ga teng.

(Sharoitlar nostandart bo’lsa), shuningdek, ancha murakkab holatlarda shakliga ega Mendeleyev-Clapeyron tenglama, ishlatiladigan massa va gazlar hajmini hisoblash uchun:

p * V = m / M * R * T, qaerda p – mos ravishda ommaviy va molyar massasi, R – – gaz bosimi, V – uning hajmi, m va M 8.314 teng doimiy universal gaz, T – kelvin harorat.

Bu gaz hajmi formula sof gipotetik mavjud va fizika va kimyo muammolarni hal mavhum tushunchalar uchun ishlatiladi ideal gaz, qiymati juda yaqin smetasini ishlab chiqaradi. Bu shakl bor tenglama shunday, hajmini hisoblash uchun ham mumkin:

normal standart sharoitlarda qadriyatlar bor – indeks qiymati n = p n * V n * t / p * t n, V.

hisoblash uchun, bunday variant hisoblanadi eng to’g’ri va haqiqatga mos edi gaz zichligi. Bu parametrni hisoblash uchun formula hali munozarasi nuqtasi hisoblanadi. eng keng tarqalgan oddiy foydalanishga qaror, ya’ni:

þ = m 0 * n, qaerda m 0 – molekulyar massasi (kg) n – kontsentratsiyasi birligi – 1 / m 3.

Biroq, ba’zi hollarda u to’g’ri va ideal natijasida yaqin ishlab chiqarish bir necha o’zgaruvchilar bilan boshqa, yanada murakkab va to’liq hisob foydalanish kerak.

Comments are closed, but trackbacks and pingbacks are open.